某浓度的硝酸和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔?

硝酸与Cu的反应要看硝酸的浓度
①浓硝酸与铜反应生成NO₂，4HNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+H₂O
②稀硝酸与铜反应生成NO ，8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+H₂O
①中可以看到N从硝酸的+5价降到+4价，乘上系数就是2×（5-4）=2，4个硝酸转移了2个电子，硝酸：电子=2:1②的N从+5降到+2价，乘上系数就是2×（5-2）=6，8个硝酸转移了6个电子，硝酸：电子=4:3
如果是浓硝酸，就是2mol硝酸，如果是稀硝酸，就是4/3mol

这……楼主啊，你的硝酸是稀的还是浓的呢？
稀硝酸：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
浓硝酸：Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
所以稀的就三分之一摩尔，浓的就一摩尔。
其稀硝酸反应的实质是先生成铜离子和二氧化氮，二氧化氮再和水反应生成一氧化氮，不过宏观上就是生成NO，在整体效果上也就是上面的这个方程，所以楼主要给个浓度啊！
PS：一般硝酸6mol/L就已经是浓的了，楼主自己看一下吧！

看是和浓硝酸还是稀硝酸.反正铜失电子N得电子.转移电子1mol如果是稀硝酸,则+5的N变成+2,则有三分之一mol硝酸被还原.如果是浓硝酸则有1mol