在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（ ） A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
问题描述：
在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
答
反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=1mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，铜从0价变为+2价，失去2e-，所以1mol铜失去2mol电子，则反应过程中转移的电子为2mol，
故选A．