在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为( )A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol
问题描述:
在一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为( )
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
答
知识点:本题考查氧化还原反应计算,难度不大,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.
反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=1mol,根据氧化还原反应电子转移守恒可知:铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO,所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子,铜从0价变为+2价,失去2e-,所以1mol铜失去2mol电子,则反应过程中转移的电子为2mol,
故选A.
答案解析:反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2,根据电子转移守恒可知铜失去的电子转移给硝酸生成NO2和NO,所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子,据此分析解答.
考试点:氧化还原反应的电子转移数目计算.
知识点:本题考查氧化还原反应计算,难度不大,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.