高中化学电子守恒的题.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与0.05mol O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为___.根据电子守恒,有 n（Cu）×2+n（Ag）×1=0.05×4题中相当于是铜和银与氧气的氧化还原,铜和银失去的电子为左边,但是右边的式子是怎么列的?×4 是怎么回事?求教.
问题描述：
高中化学电子守恒的题.
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与0.05mol O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为___.
根据电子守恒,有 n（Cu）×2+n（Ag）×1=0.05×4
题中相当于是铜和银与氧气的氧化还原,铜和银失去的电子为左边,但是右边的式子是怎么列的?×4 是怎么回事?求教.
答
一份O2变成O2-就会得4份的电子
答
对不起，由于我当年么有认真听讲，这道题就还是留给其他同学想去吧！！
答
生成的NO或NO2与氧气反应,氧气每mol得电子4mol.0价氧原子变为-2价氧原子,每个氧分子有两个氧原子.