有50L的CO和CO2的混合气体,其气体密度是相同条件下H2密度的19倍,求:①混合气体中CO和CO2的体积比为多少?②CO和CO2分别占有的体积为多少?
问题描述:
有50L的CO和CO2的混合气体,其气体密度是相同条件下H2密度的19倍,求:①混合气体中CO和CO2的体积比为多少?②CO和CO2分别占有的体积为多少?
答
其气体密度是相同条件下H2密度的19倍,可以知道混合气体平均摩尔质量是H2的19倍,就是19*2=38,再设一氧化碳的体积分数为x,二氧化碳的体积分数为y,
可以列方程式{x+y=1;28x+44y=38}解方程即可
答
用相对分子质量求解即可,CO为28,CO2为44,设CO为x,CO2为y,28x+44y=2×19,①求解x/y即可,②x+y=50,得解!
答
混合气体的摩尔质量是38克/摩尔.
1、混合气体中CO和CO2的体积之比可以用十字交叉法,简单速度快.
(44-38)/(38-10)=3/5
2、混合气体中CO和CO2的质量比是
3×28/5×44=
3、CO和CO2各占有的体积分别是50×3/(3+5)=18.75L和50×5/8=31.25L
答
H2的19倍,平均分子量就是2*19=38
设CO:CO2的比例为x:1,则(28x+44)/(x+1)=38,解得x=0.6,所以体积比为3:5
分别占有体积为18.75L,31.25L