1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mL C、336mL D、224mL

高一有教 电子转移方法应用于计算吗

直接选择C，不用考虑生成了什么气体。
反应1：Cu和浓硝酸，电子转移Cu→(HNO3)→氮氧化物，Cu被氧化为Cu2+
反应2：氮氧化物和O2，电子转移氮氧化物→(O2)→-2价氧，氮氧化物被氧化为HNO3
反应前后硝酸物质的量是不变的，Cu给出的电子=O2得到的电子
Cu完全溶解，给出0.06mol电子，由0.015molO2得到最终变成-2价氧，O2体积336mL

解法一：
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol
n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol
设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则：
x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol）
3x+y=0.06（转移电子数,HNO3→NO为3,HNO3→NO2为1）
解得：x=0.15mol,y=0.15mol
即生成了0.15molNO2,溶于水时发生反应：
3NO2+H2O====2HNO3+NO
故溶于水后生成0.05molNO
即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol
根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：
n(O2)=3/4*n(NO)=0.015mol
故V(O2)=0.015mol*22.4L/mol=336mL
解法二：
3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO（气体）+4H2O稀
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2（气体）+2H2O浓
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
尽管不知道究竟是生成了一氧化氮还是二氧化氮,
但根据以上4个方程式发现,假设反应生成的是一氧化氮,那么3摩尔铜,生成2摩尔一氧化氮,2摩尔一氧化氮需要1.5摩尔氧气.
假设生成了二氧化氮,如果有3摩尔铜,那么生成6摩尔二氧化氮,6摩尔二氧化氮需要1.5摩尔氧气.
总之,无论如何,3摩尔铜需要1.5摩尔氧气.
1.92克是0.03摩尔.所以需要氧气0.015摩尔,
体积是0.036升