0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通入O2的体积为（）
问题描述：
0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通入O2的体积为（）
答案是336ml,
答
第一,用过程分析法分析.
第二,用终态法计算.
0.03mol的铜经和浓硝酸反应生成了 NO2 和 NO
然后一氧化氮与而二氧化氮 和 水 氧气 共同反应生成了硝酸
用电子守恒法 做
0.03mol Cu-------Cu2+ 同时N5+ -------NO NO2
H2O O2
NO NO2---------------HNO3
所以,n(Cu)*2=n(O2)*4
即 0.03*2=V/(22.4L/mol)*4
所以 V(O2)=336ml
兄弟就到这把 ,若还不懂给我 留言!
走了!
对了,我是1楼,因为修改才成4楼
还有第七行的 H2O O2 应在横线上