已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
问题描述：
已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
△ .
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
答
氯气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O1 4  ...
答案解析：利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算MnO2的质量、参加反应的HCl的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，难度不大，明确氯气的物质的量代入化学反应方程式来计算是解答的关键．