1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）.将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A. 168mLB. 224mLC. 336mLD. 504mL
问题描述：
1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）.将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
A. 168mL
B. 224mL
C. 336mL
D. 504mL
答
1.28g铜的物质的量=1.28g64g/mol=0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电...
答案解析：Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=
计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nVm计算．m M
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键．