在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．（1）需要消耗铜多少克？（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
问题描述：
在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）．
（1）需要消耗铜多少克？
（2）还原的硫酸的物质的量是多少？
答
n（SO2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，则Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O 1mol ...
答案解析：在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式计算．
△ .
考试点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．
知识点：本题考查化学方程式的计算，注意铜与浓硫酸反应的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式计算该题，难度不大．