根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生成22gCO2时,被氧化的物质的量为 g
问题描述：
根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是 氧化剂是
⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为
⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为
⑷当生成22gCO2时,被氧化的物质的量为 g
答
氧化剂高锰酸钾，还原剂H2C2O4
答
1.kmno4是氧化剂，H2C2O2是还原剂（因为高锰酸钾中锰从高价态降到低价态草酸中C从低价升到高价）
2.1mol
3.1：5
4.22.5g
答
1、氧化剂是KMnO4,还原剂是H2C2O4.2、锰元素由+7价降到+2价,所以2mol高锰酸钾反应了就会有10mol电子转移,同时有3mol硫酸参加了反应.那么0.3mol硫酸参加反应,转移的电子数目为NA.3、氧化剂是高锰酸钾,氧化产物是二氧...
答
1 还原剂H2C2O4（草酸），氧化剂KMnO4（高锰酸钾）
2 0.3molH2SO4参加反应时，转移电子的物质的量为1mol
3 反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为1：5
4 当生成22gCO2时，被氧化的物质的量为22.5g