1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的 H2SO4,而且使铁完全转化为 Fe(OH)2,共消耗 3mol/ L的 NaOH 溶液200mL.原H2SO4 的物质的量浓度为（ ）mol/LA 1.5 B 2 C 2.5 D3
问题描述：
1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.
将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的 H2SO4,而且使铁完全转化为 Fe(OH)2,共消耗 3mol/ L的 NaOH 溶液200mL.原H2SO4 的物质的量浓度为（ ）mol/L
A 1.5 B 2 C 2.5 D3
答
选B
分析题目可知：所得溶液中溶质为Na2SO4，其中钠由氢氧化钠溶液提供，共有3*0.2=0.6mol，所以硫酸根有0.3mol，即得原H2SO4 的物质的量浓度为2mol/L
答
这道题考查电荷守恒法，溶液剩下的物质为Na2SO4，根据电荷守和便可得到原来H2SO4的浓度为2mol/L
答
这道题最简单的方法是根据反应前后元素守恒.
加入3mol/L的NaOH溶液200mL反应后,
溶液中的溶质只有Na2SO4一种
n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol
所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L