在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在.为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.求：原稀h2so4的物质的量浓度为多少?中,那个方程式2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ 这个离子方程式哪儿来的呀?
问题描述：
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在.为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.求：原稀h2so4的物质的量浓度为多少?中,那个方程式2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ 这个离子方程式哪儿来的呀?
答
由题意可知,加NaOH溶液之前的反应为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2Oa 6a 2aFe + 2H+ === Fe2+ + H20.075 0.15 0.075 0.075Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(因为反应后溶液中铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在,所以发生)a 2a 3...