将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的 H2SO4,而且使铁完全转化为 Fe(OH)2,共消耗 3mol/ L的 Na
问题描述：
将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的 H2SO4,而且使铁完全转化为 Fe(OH)2,共消耗 3mol/ L的 NaOH 溶液200mL.原H2SO4 的物质的量浓度为（ ）mol/L
A 1.5 B 2 C 2.5 D3
答
选B
由于最后所得溶液为Na2SO4溶液,所以可由钠离子量（3*0.2=0.6mol）得硫酸根离子物质的量=0.3mol,即原H2SO4 的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L