将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度______．
问题描述：
将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL．则原硫酸溶液的浓度______．
答
同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，
为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，
则有：n（H2SO4）=n（SO42-）=
n（Na+）=1 2
n（NaOH），1 2
n（H2SO4）=
×3mol/L×0.2L=0.3mol，1 2
c（H2SO4）=
=2mol/L0，3mol 0.15L
故答案为：2mol/L．
答案解析：反应后溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=
n（Na+）=1 2
n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．1 2
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．