在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol.则下列说法正确的是（ ）A. 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B. 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%D. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol.则下列说法正确的是（ ）
A. 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B. 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
A、平衡时CO的物质的量为0.5mol，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1 1&...
答案解析：A、根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B、结合A中的平衡常数，判断降低温度平衡的移动方向，据此判断反应热效应；
C、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算a的值，再根据转化率定义计算；
D、同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），等效为开始加入2.0mol CO与1.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为bmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，代入平衡常数列方程计算b的值，再根据转化率定义计算．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡常数的有关计算，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．