在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题：②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g）,相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）,预计CO的转化率为 转化率应为66.7%,但我算的是33.3%,为什么?可是第二问不是在第一问已达平衡的基础上再加入的么，第一次反应后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，为什么不用0.5减而还用1减呢？
问题描述：
在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.
回答下列问题：
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g）,相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）,预计CO的转化率为
转化率应为66.7%,但我算的是33.3%,为什么?
可是第二问不是在第一问已达平衡的基础上再加入的么，第一次反应后CO和H2O不都只剩0.5mol了么，为什么不用0.5减而还用1减呢？
答
应该增大呀。
由之前的平衡数据可以得出反应的平衡常数：
各种物质在第一次平衡时的浓度都为0.5/V
K=1；
第二次平衡时，设CO还剩xmol，则H2O还有[2-(1-x)=1+x]mol;
可得CO2和H2各(1-x)mol，
K=(1-x)^2/x(1+x)=1
1+x^2-2x=x+x^2
x=0.333
转化率应该为1-x/1=66.7%
可能是把转化率弄错了，转化率为[反应掉的量]/[原始物量]=(1-x)/1
不是x
答
多加H2O,CO转化率肯定增大的
答
开始时CO的转化率为（1-0.5）/1=50%
此反应的平衡常数0.5*0.5/（0.5*0.5）=1
再加H2O 1mol
平衡常数不变
设反应消耗CO xmol
平衡常数（1-x）*（2-x)/x*x=1
x=2/3
转化率增大为0.667/1=66.7%