13.某温度下,将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中,发生反应C（S）+H2O（g） CO + H2 5min达到平衡后,密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是（ ）A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1B.达平衡时压强变为原来的C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）,重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%密闭容器中反应前后质量应该不变,难道是体积发生了变化吗?应该怎么计算?
问题描述：
13.某温度下,将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中,发生反应C（S）+H2O（g） CO + H2 5min达到平衡后,密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是（ ）
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1
B.达平衡时压强变为原来的
C.此温度下该反应的平衡常数为0.0125
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）,重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%
密闭容器中反应前后质量应该不变,难道是体积发生了变化吗?应该怎么计算?
答
老师没讲吗?平衡计算用三步法.
它所说的密度应该是气体密度 在恒容的容器里体积不变变化的是质量（C是固体 后来变成了一氧化碳 质量增加）