700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（　　）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1 B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n（CO2）=0.40mol C．保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 答案A、由表中数据可知,t1min内参

700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n（CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
答案
A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v（CO）=
0.4mol
2L
t1
=
0.2
t1
mol/（L•min）,速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=
0.2
t1
mol/（L•min）,故A错误；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n（CO）=0.8mol,n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n（H2O）=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n（CO2）=0.4mol,故B正确；
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确；
D、t1min时反应已经达到平衡状态,此时c（CO）=
0.8mol
2L
=0.4mol/L,c（H2O）=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,c（CO2）=c（H2）=
0.4mol
2L
=0.2mol/L,则k=
0.2×0.2
0.4×0.1
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误；
故选BC．
我对C选项有疑问,平衡以后,容器内有0.8MOL的CO和0.2MOL的H2O,再加入0.2MOL的H2O,这样一来与原来的量成比例,不就等效平衡了吗,这样判断C便是错误的,我究竟是哪里理解错了