在密封容器中,将0.02mol/L H2O(g)和0.02mol/L CO(g)混合气体加热到773K时,达到以下平衡：CO(g)+H2O(g)==（可逆下）CO2(g)+H2(g),平衡常数K=9,求该反应中CO的平衡转化率（必须有计算过程）

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:03:01

问题描述：

在密封容器中,将0.02mol/L H2O(g)和0.02mol/L CO(g)混合气体加热到773K时,达到以下平衡：
CO(g)+H2O(g)==（可逆下）CO2(g)+H2(g),平衡常数K=9,求该反应中CO的平衡转化率（必须有计算过程）

答

假设生成CO2浓度为a,
CO(g)+H2O(g)==（可逆下）CO2(g)+H2(g),
所以 ,H2浓度同样为a
平衡常数K=（C(CO2)*C(H2)）/(C(CO)*C(H2O))
所以 K=a平方/（0.02-a）平方,
得a=0.015
所以转化率α=0.015/0.02=0.75