金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌?

这个题有问题吧？金属是过量的啊！等质量等浓度的酸完全消耗产生氢气的质量应该是相等的啊！\7
如果是酸过量，那么你根据反应方程式就可以知道，等质量的金属，铝消耗酸的能力是最强的，而锌，因为它的相对原子质量最大，所以它产生等量氢气消耗酸少

因为等质量物质相对原子质量与n成反比

我完全不懂。

生成2克H2，需要金属的质量为：
铝：18克
镁：24克
铁：56克
锌：65克
所以铝>镁>铁>锌。

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
mg X1
54：6=mg：X1
X1=mg/9
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
mg X2
56：2=mg：X2
X2=mg/28
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
mg X3
24：2=mg：X3
X3=mg/12
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
mg X4
65：2=mg：X4
X4=mg/32.5
mg/9＞mg/12＞mg/28＞mg/32.5
X1＞X3＞X2＞X4
所以四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是铝>镁>铁>锌!

化合价相同时，相对原子质量越小，产生的氢气越多，可以通过计算得到，铝通常呈+3价，产生的氢气比+2的多

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 3MG+6HCL=3MGCL2+3H2 FE+HCL=2FECL3+3H2 3ZN+6HCL=3ZNCL2+3H2
54 6 72 6 56 6 192 6
从反应是看出产生氢气从多到少的顺序是铝 铁 镁 锌