化学金属与酸反应的计算在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中,分别放入等质量的铁粉,反应完毕后生成气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量为( )A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
问题描述：
化学金属与酸反应的计算
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中,分别放入等质量的铁粉,反应完毕后生成气体的质量比为3:4,则加入铁粉的质量为( )
A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
答
c
答
盐酸物质的量3mol/L*0.1L=0.3mol
硫酸物质的量3mol/L*0.1L=0.3mol
生成气体的质量比为3:4,物质的量的比也为3:4
令生成气体物质的量的比也为3n:4n
2HCL+Fe=FeCl2+H2 ↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ↑
故在盐酸中的铁过量和在硫酸中的铁不过量
则盐酸中H2物质的量为0.3mol/2=0.15mol
硫酸中H2物质的量为0.15mol*（4/3）=0.2mol
硫酸中Fe物质的量为0.2mol,质量为0.2mol*56g/mol=11.2g
所以选 C