化学的金属杂质与酸反应的问题小明用6.5g含有铜,铝,铁,镁中的一种或几种杂质的锌粉,跟足量盐酸反应,生成了0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的杂质是_____ 一定要说明白,不要光说答案,在线等待中``````我知道答案为铜,可是我不明白的是````为什么锌粉中一定含有铜呢,如果只含有铝,铁,镁中的一种或几种不行么,例如:有锌6g,铁0.5g,也许就可以生0.2g氢气,为什么一定要有铜呢```(数字并没有经过计算,只是说出我的意思)
问题描述：
化学的金属杂质与酸反应的问题
小明用6.5g含有铜,铝,铁,镁中的一种或几种杂质的锌粉,跟足量盐酸反应,生成了0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的杂质是_____
一定要说明白,不要光说答案,在线等待中``````
我知道答案为铜,可是我不明白的是````为什么锌粉中一定含有铜呢,如果只含有铝,铁,镁中的一种或几种不行么,例如:有锌6g,铁0.5g,也许就可以生0.2g氢气,为什么一定要有铜呢```(数字并没有经过计算,只是说出我的意思)
答
Zn + 2H+ == Zn2+ +H2
若6.5克全部都是锌，没有杂质，则刚好生成0.2克氢气
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2
由方程式知道若6.5克全部为铝,则生成氢气超过0.2克
同理,若6.5克全部为铁,生成的氢气超过0.2
若6.5克全部为镁,生成的氢气超过0.2
所以无论上述三种杂质与锌如何组合，都不可能产生0.2克氢气
因为铜与盐酸不反应,而且6.5克固体是混合物,故一定含有的杂质是铜,而且一定含有的铝或铁或镁中的一种或几种，但不能确定是哪种
答
铜
6.5g锌正好放出0.2g氢气,既然含杂质,不管铝,铁,镁中的哪一种,单位质量铝或铁或镁放氢气都比锌多,就一定同时有比Zn能力强的也有比Zn能力弱的,所以一定有铜.