高二化学、、求详细解释一定温度下,有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸1.与同体积、同物质的量浓度的三种酸恰好完全反应,消耗的等物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 b＞a=c2.当三种酸c（H+）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b3.当三种酸c（H+）相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气（相同状况）,反应所需时间的长短关系是 c＜a=b要详解啊、、、、感激
问题描述：
高二化学、、求详细解释
一定温度下,有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸
1.与同体积、同物质的量浓度的三种酸恰好完全反应,消耗的等物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 b＞a=c
2.当三种酸c（H+）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b
3.当三种酸c（H+）相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气（相同状况）,反应所需时间的长短关系是 c＜a=b
要详解啊、、、、感激
答
盐酸化学式HCl，完全电离即1molHCl中H+为1mol
醋酸化学式CH3COOH，不完全电离即1molHCl中H+＜1mol
硫酸化学式H2SO4，完全电离即1molHCl中H+为2mol
1酸碱中和时即使是不完全电离的物质因为消耗会逐步电离即是HCl与CH3COOH中含有的H+总量相同，而H2SO4中H+为同体积、同物质的量浓度的另外两物质的两倍
2当三种酸c（H+）相同时假设为xmol,需要HClxmol，H2SO4x/2mol，CH3COOH因不完全电离需要更多即大于xmol
3反应速率要看浓度，因c（H+）相同，而CH3COOH不完全电离，在反应中会逐步电离出来，使得后面CH3COOH中c（H+）大于另外两个
答
那个
答
1、因为OH-与H+以1:1进行反应,H2SO4中含H+多,盐酸与醋酸一样多,所以b＞a=c2、因为醋酸是弱酸,只能部分电离,它要电离出与盐酸一样多的H+时,需要的醋酸的浓度比H+的大.盐酸是一元强酸,H+浓度与盐酸的浓度一样.硫酸是二...