将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（1）NO的体积为多少L，NO2的体积为多少L．（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L．
问题描述：
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为多少L，NO2的体积为多少L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L．
答
知识点：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用守恒思想进行解答．
（1）32.64g铜的物质的量为32.64g64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.53x+y＝1...
答案解析：（1）令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，再根据V=nVm计算各自体积；
（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2），再根据c=
计算．n V
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用守恒思想进行解答．