将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算： （1）NO、NO2的体积分别为多少升？ （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中
问题描述：
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算：
（1）NO、NO2的体积分别为多少升？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（计算结果可以不化简）
答
（1）32g铜的物质的量为
=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1 mol，11.2L混合气体的物质的量为32g 64g/mol
=0.5mol11.2L 22.4L/mol
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，
x+y＝0.5 3x+y＝1
解得x=0.25、y=0.25，
NO的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
NO2的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：NO的体积为5.6L，NO2的体积为5.6L；
（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=aV×10-3 mol+0.5mol=（aV×10-3+0.5）mol，故硝酸的物质的量浓度=
=(aV×10−3+0.5)mol 0.15L
mol/L，(aV×10−3+0.5) 0.15
答：原硝酸溶液的浓度为
mol/L．(aV×10−3+0.5) 0.15