将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的体积是多少L？NO2的体积为多少L？
问题描述：
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的体积是多少L？NO2的体积为多少L？
答
n（Cu）=32.64g64g/mol=0.51mol，n（NOx）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y＝0.5(5−2)x+(5−4)y＝0.51×2解得x＝0.26y＝0.24所以V（NO）=0.26mol×22....
答案解析：n（Cu）=
=0.51mol，n（NOx）=32.64g 64g/mol
=0.5mol，铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算．11.2L 22.4L/mol
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键，注意对应关系，题目难度不大．