对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大C. c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D. c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
问题描述：
对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
C. c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
D. c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
答
A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH-）浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，故B正确；
C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．电荷守恒，HSO3-带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故D错误．
故选B．
答案解析：A．升高温度促进水解；
B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解；
C．根据物料守恒解题；
D．根据电荷守恒解题．
考试点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒和电荷守恒．