常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）A. c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）B. c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）C. c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）D. c（HCN）＞c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，
A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故B正确；
C．溶液呈碱性，说明说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故D错误；
故选BC．
答案解析：常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，再结合电荷守恒、物料守恒方向解答．
考试点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了离子浓度大小的判断，明确二者的反应及生成物的性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，知道该题中的隐含条件，难度中等．