对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D.c
问题描述:
对于0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是( )
A. 升高温度,溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
答
A.温度升高,水解程度增大,所以c(OH-)浓度增大,碱性增强,溶液的pH升高,故A错误;
B.加入氢氧化钠固体,钠离子浓度肯定增大,OH-抑制水解,所以SO32-的浓度增大,故B正确;
C.物料守恒,正确的写法c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C错误;
D.电荷守恒,HSO3-带一个电荷,不应该在其浓度前面乘以2,正确为:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故D错误.
故选B.