电离平衡 冰醋酸加水为什么H离子浓度先变大再变小?

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• 问一个电离平衡的问题平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-在加入水稀释之后有[1]平衡向右移动[2]c[NH4+],c[OH-]变小[3]n[OH-]变大这三个结果分别是为什么啊?我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?[3]我一点都没有思绪
• 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
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• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• 醋酸加水,老师讲得促进电离,平衡正向移,可用勒夏特列不就是减少反应物浓度,平衡逆向移吗?还有加纯醋酸,是纯醋酸,老师讲得是平衡逆向移动,用勒夏不就该是增加反应物浓度,平衡正向移吗?还有,就算是逆向移为什么氢离子浓度和醋酸根离子浓度都变大呢?我完全搞不懂!
• 于化学PH值的计算方法,为什么要酸按酸、碱按碱算?假如,我用氢离子浓度去算碱的ph值（已知两个碱的ph值、体积,求混合后的碱ph值.）为什么不行?虽然说ph值较小的碱溶液水的电离平衡会逆向移动,但较大的碱溶液水的电离平衡也会正向移动呀!用氢离子计算时,由于数值较小通常会取约等于（我想这是误差较大的原因之一）,但我如果精确计算,所得的数值,与先计算poh值再算ph值仍然会有区别,根据定义,PH=-Lg[H+],我就用氢离子的浓度算,怎么错了?感激各位网友费脑力帮我解决问题,要不是我太笨,就不会麻烦你们了.感激大家倾手相助!ph值定义：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.它的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.
• 电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离子浓度 3、醋酸根离子浓度 4、电离程度 增大还是减小说明为什么?
• 盐类发生水解促进水的电离平衡,水的离子积常数发生变化么?就是有一道题说某溶液C（H+）大于1×10^-7,水的电离一定受到促进,为什么?如果离子积常数不变的花,氢离子的浓度变大,氢氧根的浓度就变小,怎么看它是不是促进水的电离?
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