电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离子浓度 3、醋酸根离子浓度 4、电离程度 增大还是减小说明为什么?
问题描述：
电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释 2、加入少量冰醋酸 3、通入HCl（g) 4、加NaOH（s)
5、加入醋酸钠（s) 6、加入镁粉 7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量 2、氢离子浓度 3、醋酸根离子浓度 4、电离程度 增大还是减小
说明为什么?
答
1、加水稀释 促进电离
氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大
醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大
2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小
3、通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小
4、加NaOH（s) 促进电离 （消耗氢离子 电离平衡右移）
氢离子物质的量减小 被碱消耗 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
5、加入醋酸钠（s) 抑制电离 （增加醋酸根离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小
6、加入镁粉 消耗氢离子 促进电离 （电离平衡右移）
氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
7、升高温度 促进电离 （电离平衡右移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大