1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..

1,搞清楚漂白粉的本质是靠HClO,作用机理是氧化.别的都不好使
A加水没用,第一本来就有很多水了,再加水对反应的影响不大.第二,加水稀释了浓度反而漂白效率变低.得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸,由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应,促使平衡右移.生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多,但是SO2有还原性和HClO反应,消耗了HClO,也是得不偿失.
2,本人认为选CH3COONa,B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的.第二点,水解促进水的电离,加入酸碱移植水的电离.这题中水电离出的OH太多了,说明被促进,排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多.如果OH-是10^-14就选NaOH
3,A Ca(OH)2虽然强碱,但是溶解度随着温度升高而减小,加入生石灰,会有更多的Ca(OH)2析出.高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的.PH下降.错
B AgCl 本来就难容.而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小,否则有更多沉淀.假设Ag+多,加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+,不会减少离子总浓度,假设Cl-很多,加入NaCl基本会无影响,离子就更多了.
D,只含碳酸根,碳酸氢跟的是暂时硬水,可以通过加热煮沸除去.但是一旦含有硫酸根就是永久硬水,无法再通过加热出去,不能生成沉淀或气体,除非使用蒸馏的方法,那又是另外一回事了.