问一个电离平衡的问题平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-在加入水稀释之后有[1]平衡向右移动[2]c[NH4+],c[OH-]变小[3]n[OH-]变大这三个结果分别是为什么啊?我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?[3]我一点都没有思绪

1.加水可以促进氨水的电离，加些加入水后，电离平衡正向移动。
2.电离平衡正向移动，造成的结果就是体系中所有的物质量浓度减小。如下
3.平衡正向移动，n[OH-]会变大，但是它的体积变化程度更大，因此，浓度会减小。

1、由勒夏特列原理，因为稀释后溶液中浓度减少，而生成离子后总的粒子数增加，所以平衡向右移动，注意这里要看离子浓度，这跟化学反应是有区别的。还可以人为稀释后由于离子未达饱和，水分子还有能力和离子结合，促使分子电离。
2、由勒夏特列原理，由于不能完全抵消，故还是减小
3、既然平衡右移，那么氢氧根的物质的量必然增加

1、电离常数K=c[NH4+]*c[OH-]/c[NH3·H2O],假如稀释1倍,都减小一半的话,K会变小的（实际K不变）,所以c[NH4+]、c[OH-]减小倍数必须小于一水合氨减小倍数.
2、不需要再说了.
3、体积扩大1倍而氢氧根离子浓度减少不到1倍,所以总的物质的量增加.

将离子想象成气体，其余分子想象成纯固体，这样这个平衡就相当于是气固混合反应平衡减压操作，这样[1]和[2]就好理解了。在此基础上，我们可以认定平衡向右移动，一水合氨电离增强，自然电离出的OH-就比之前的多，即n[OH]变大，注意这里问的是物质的量还是物质的量浓度！