将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.（1）被还原硝酸的物质的量是 .（2）25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 .（3）如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积（S.T.P）是

1.根据反应前后电子的守恒，铜失去的电子为：25.6/64*2=0.8mol
4.48/22.4=0.2mol 设NO为xmol，则3x+0.2-x=0.8
x=0.3mol＞0.2mol
所以铜过量

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1.被还原的硝酸为气体对应的。由N元素守恒可知为0.2mol。
2.Cu为25.6/64=0.4mol
气体为4.48/22.4=0.2mol
所以Cu有剩余. 反应后的NO3-离子为0.05*12-0.2=0.4mol 而溶液为
Cu(NO3)2 所以Cu2+为0.2mol。则剩余的Cu为0.4-0.2=0.2mol
3.3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以收集到的都是NO。有化合价守恒知道为反应的Cu0.2*2/(5-2){N化合价的变化}=0.1333mol

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2
所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol
（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8mol,而50ml 12mol/L的硝酸*有硝酸0.6mol