某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法不正确的是（ ）A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B. 若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3+C. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）
问题描述：
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）.下列说法不正确的是（ ）
A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B. 若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）
答
A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B正确；C．硝酸中N元素的...
答案解析：A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；
B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；
C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，根据N元素守恒计算起氧化剂作用的硝酸的浓度，据此判断；
D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．