将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是(  )A. 镁和铁B. 镁和铝C. 铁和锌D. 铁和铝

问题描述:

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是(  )
A. 镁和铁
B. 镁和铝
C. 铁和锌
D. 铁和铝

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1 Al-H2:9-1 Fe-H2:28-1 Zn-H2:32.5-1;利用平均值生成1克氢气应该符合:金属A的数值<30<金属B的数值 A、12和 28均小于30,不可能;B、12和 9均小于30,不...
答案解析:首先判断金属能否与酸反应,然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑.根据化学方程式,可得出如下金属与氢气的质量关系:Mg-H2:12-1 Al-H2:9-1 Fe-H2:28-1 Zn-H2:32.5-1;利用平均值法:金属A的数值<混合物金属的数值<金属B的数值
考试点:金属的化学性质.
知识点:记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比,对解决此类题目很有帮助.