有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应1.制得氢气的质量比.2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比.
问题描述：
有等质量的锌、铝、镁、铁与足量稀硫酸反应
1.制得氢气的质量比.
2.如果用以上四种金属与稀硫酸反应制得氢气相等,则消耗金属的原子个数比.
答
1/32.5:1/9:1/12:1/28
1:2/3:1:1
答
1.制取1mol氢气需要1Zn，2/3Al，1Mg，1Fe（数字代表mol），质量比为1/65：1/18：1/24：1/56
答
1 制得氢气的质量比 即等效于+2价金属的原子量倒数之比
质量比为 1/65 :1/18 :1/24 :1/56
2 制得氢气相等 则等效于+2价金属的物质的量相等
原子个数比即为消耗金属的物质的量之比
消耗金属的原子个数比为 1 ：2/3 :1 ：1 = 3：2：3：3