硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合溶液01L,三种溶质物质的量浓度相等c(H+)=0.5mol/L求可溶解铁粉质量
问题描述：
硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合溶液01L,三种溶质物质的量浓度相等
c(H+)=0.5mol/L
求可溶解铁粉质量
答
C(H2SO4)=C(CuSO4)=C(Fe2(SO4)3),C(H+)=0.5mol/L
则C(Cu+)=0.25mol/L
C(Fe+)=0.5mol/L
因为混合溶液体积为0.1L,所以,n(Cu+)=0.025mol
n(Fe3+)=0.05mol
n(H+)=0.05mol
因为Cu++Fe=Fe2++Cu2+
2H++Fe=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+
溶解0.025+0.025+0.025=0.075molFe
即0.075＊56＝4.2g 铁.
答
体积：1L
硫酸：0.25mol/L=0.25mol，消耗铁粉：0.25mol（置换，生成硫酸亚铁、氢气）
硫酸铜：0.25mol/L=0.25mol，消耗铁粉：0.25mol（置换，生成硫酸亚铁、成铜）
硫酸铁：0.25mol/L=0.25mol，消耗铁粉：0.25mol （生成硫酸亚铁）
铁粉质量：0.75mol，即：42克
答
H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025mol
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
此溶液理论上可溶解铁粉0.025+0.025+0.025=0.075mol 0.075*56=4.2g