现有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液0.10L,已知溶液中三种溶质的物质的量浓度相等,经测定得知溶液中氢离子的浓度为0.5mol/L.求溶液理论上可溶解铁粉的质量.........恩.......我怎么觉得回答和题有点儿搭不上呢............

Fe可与硫酸反应可知Fe质量
Fe可将铜置换出来，根据物质的量可求的Fe的质量
Fe可与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，可计算出Fe的质量
硫酸，硫酸铜，硫酸铁的物质的量为0.5乘以0.1等于0.05mol的氢离子，即0.025mol的硫酸，硫酸铜、硫酸铁的物质的量均为0.025mol。

根据氢离子的浓度可以算出硫酸的浓度为0.25mol/L.所以其他两种的物质的量浓度都是0.25.根据以下3个方程式
H2SO4+Fe==FeSO4+H2; CuSO4+Fe==FeSO4+Cu; Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
不难求出,0.1L溶液可以溶解的Fe的质量为1.4+1.4+1.4=4.2g