现有硫酸,硫酸铜,硫酸铁的混合溶液0.10升,已知溶液中三种溶质的物质的量溶度相等,经测定只溶液中c（H+）=0.50mol/L,求此容易理论上可溶解铁粉的质量

c（H+）=0.50mol/L 则硫酸的物质的量为0.025mol
所以3种物质都是0.025mol
先与硫酸铁反应 可溶解0.025mol 铁
再与硫酸铜反应可溶解0.025mol 铁
最后与硫酸反应可溶解0.025mol 铁
所以理论上可溶解的铁为0.075mol 即0.42g

题目：铁粉有两种溶溶于酸and置换铜。就是求这两者消耗铁粉质量之和。
由氢离子浓度→硫酸浓度（又∵三物质浓度相同）→硫酸铜和硫酸铁的浓度→按溶于酸和置换反应的方程式计算。
∵c（H+)=0.50 Mol/L，
∴c（CuSO4)=c(FeSO4)=c（H2SO4)= ½ c（H+）=0.25Mol/L；
∴n（CuSO4)=n(FeSO4)=n（H2SO4)=c×V=0.025MOL;
由：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 1 56 1
A 0.025 B 0.025
求的A=1.4g ;B=1.4g
理论可溶铁粉质量：A+B=2.4g

C(H2SO4)=0.25mol/L
Fe+2H+==H2+Fe2+
n(Fe)=0.25*2*0.1/2=0.025mol
Cu2+ +Fe==Cu+Fe2+
n(Fe)=0.25*0.1=0.025mol
Fe+2Fe3+==3Fe2+
n(Fe)=0.25*0.1*3/2=0.0375mol
n(Fe)total=0.025+0.025+0.0375=0.0875mol
m(Fe)=0.0875*56=4.9g

c（H+）=0.50mol/L
那么c（cu2+）=0.25mol/L
c（fe3+）=0.50*2/3mol/L
可溶解铁为 0.025+0.025+0.05/3=0.767
质量0.0767*56

溶液中c（H+）=0.50mol/L,则有硫酸0.25mol/L,因为三种溶质的物质的量溶度相等,所以硫酸,硫酸铜,硫酸铁的物质的量溶度为0.25mol/L,有溶液0.10升,则有硫酸,硫酸铜,硫酸铁各0.025molCuSO4+Fe=FeSO4+Cu(0.025mol硫酸铜溶...

氢离子都是硫酸提供的，硫酸是二元强酸，那么它的物质的量就是
0.5*0.1/2＝0.025mol，那么其他的硫酸铜和硫酸铁也是0.025mol
硫酸和硫酸铜溶解铁都是1:1，所以铁为0.05mol
硫酸铁是2:1，贴是0.0125mol
铁总共是0.0625mol，为3.5g