help!1.1升、0.5mol/L的HCl与2L、1mol/L的Ba（OH）2完全反应后,求C（Ba2+）=?2.密度为ρ g.ml的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀质量和原盐酸质量相等,则原盐酸的物质的量的浓度为?3.在烧瓶中充入干燥的HCl和N2的混合气体（标况）,已知其相对分子质量为34.8,把烧瓶倒置在水槽中,如果溶质未向外扩散,所得溶液的物质的量浓度为?

1. Ba2+没有参与反应
n(Ba2+)=1*2=2mol
忽略体积变化，则反应后溶液的体积V=3L
c(Ba2+)=2/3=0.667mol/L
2. 设沉淀的质量为143.5m g，
AgCl~HCl
则HCl的质量为36.5m g，物质的量为m mol，
溶液的体积V=143.5m/ρ ml
c=m/(143.5m/ρ)=ρ/143.5 mol/ml
3. 设HCl占的体积为V，HCl全部溶于水，此时仍然为标况，忽略N2溶于水
则溶液的体积为V，n(HCl)=V/22.4
c(HCl)=(V/22.4)/V=0.04464mol/L

1、钡离子不反应，所以C（Ba2+）=2*1/(1+2)=2/3(mol/L)
2、设溶液为1升，质量为1000ρ g，浓度为Xmol/L,则生成XmolAgCl,质量为143.5Xg,据题意1000ρ g=143.5Xg，X=143.5X/1000ρ(mol/L)
3、设含有V升氯化氢气体。
因为得到的溶液体积等于混合气体中HCl的体积，
所以所得溶液的物质的量浓度=V÷22.4÷V=1/22.4(mol/L)=0.045mol/L
记住，这一类标况下烧瓶中一种气体溶解于水，溶质不扩散的题目，因为始终存在着得到的溶液体积等于溶解的气体体积这么一个关系，所以不管是一种气体、混合气体还是部分溶解的气体，得到的溶液物质的量浓度都是0.045摩尔/升。

HCL+Ba(OH)=BaCL2+H2O
0.5 2
无论Ba(OH)2还是新生成的BaCL2都含有Ba2+所以Ba2+也就是2*1=2mol
AgNO3+HCL=AgCL+HNO3用这个公式自己看看能算不 你留下的我看不明白
3题没看明白 你记着 只有HCL溶于水 N2不溶于水 你自己看看吧

我来回答你Hi发给你

1
注意!Ba2+是不参加反应的,只有H+和OH-参与了反应
所以反应前后n(Ba2+)不变,都 = 1*1 = 1mol
反应后V = 1 + 2 = 3L
所以c(Ba2+) = 1/3 mol
2
沉淀质量和原盐酸质量相等,即m(AgCl) = m(盐酸)
因为生成143.5g AgCl 需要36.5g HCl
说明含有36.5g HCl 的盐酸质量 = 143.5g
即：如果有143.5g盐酸,则含有HCl质量 = 36.5g
而盐酸密度为ρ g.ml,所以盐酸体积 = 143.5/ρ ml = 143.5/1000ρ L
36.5g HCl即1mol
所以原盐酸的物质的量的浓度 = 1/(143.5/1000ρ) = 1000ρ/143.5 mol/L
3
用十字交叉法做.
n(N2) : n(HCl) = (36.5 - 34.8):(34.8 - 28) = 1:4
说明V(N2):n(HCl) = 1:4
设容器体积为V,所以V(HCl) = 1/5 V
因为只有HCl被水吸收,所以实际进来的水的体积 = 1/5 V
而溶解的HCl物质的量 = (1/5 V)/22.4 = V/112 mol
所以所得溶液的物质的量浓度 = (V/112)/(1/5 V) = V/22.4 mol/L