高一化学求解:金属化合物-------向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL（标准状况）气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,那么,用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁多少克?
问题描述：
高一化学求解:金属化合物-------向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条
向一定物质的量的Fe3O4和Fe混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL（标准状况）气体,在所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,那么,用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁多少克?
答
我今天已经回答了很多问题了，我提示一下吧：
根据题意：在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明之前的硫酸全反应完了！
在提示一点：H2是由Fe得来，而Fe可能还原了Fe3O4
答
恰好完全反应H+总共0.2molFe + 2H+ =Fe2+ + H2mol 0.02 0.04 0.02Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O mol 0.02 0.12 0.04有现象可知没有三价铁离子Fe + 2Fe3+ =3Fe2+mol 0.02 0.04所以混合物有0.02+0.02=0.04molFe和...