取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:08:21

问题描述：

取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加
取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量

答

Fe H2SO4=H2 FeSO4
1 1 1
X Y 0.1
2.24升是0.1摩尔，解得铁和硫酸都是消耗0.1摩尔稀硫酸与不是强氧化剂，所以生成硫酸亚铁

答

2.24L氢气的物质的量为0.1mol,列化学方程得,
Fe +H2SO4=H2 +FeSO4
1 1 1 1
所以,0.1mol氢气需要参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量各是0.1mol.

取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下） 求参与反应的Fe的物质的量和参加取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下） 求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量