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取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加

分类: 作业答案 • 2022-03-22 09:57:00

问题描述：

取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加
取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量

答

2.24L氢气的物质的量为0.1mol,列化学方程得,
Fe +H2SO4=H2 +FeSO4
1 1 1 1
所以,0.1mol氢气需要参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量各是0.1mol.

1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
Na₂S₂O₃•5H₂O(海波)常用下法制备：亚硫酸钠溶液与硫粉共热,生成Na₂S₂O₃,滤去硫粉,浓缩冷却滤液,即有Na₂S₂O₃•5H₂O析出,常混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质.为测定一份海波样品成分,称取三份质量不同的样品,分别加入同浓度的硫酸20ml,充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂↑+H₂O）,然后滤出硫,将滤液微热（生成SO₂全部逸出）,标况下测得：样品质量/g 第一份12.60 第二份18.90 第三份28.00 二氧化硫体积/L 1.12 1.68 2.24硫的质量/g 1.28 1.92 2.56⑴样品与硫酸可能的离子方程式：▁▁⑵据表分析,该样品▁A 只含Na₂S₂O₃ B 含Na₂S₂O₃和Na₂SO₃C 含Na₂S₂O₃,Na₂SO₃和Na₂SO₄⑶计算该样品各成分的物质的量之比⑷求所加硫酸的物质的量浓度⑸若63g样品与一定量该硫酸微热,计算生成的SO₂体积,则还需提供一个数据是▁（用a表示该数据,注明单位）讨论：a在不同取值范围时,SO₂
请附上该化学题的完整解析8.把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中,完全反应后放出标准状况下的H2 4.48 L,向该溶液中滴入少量NH4SCN溶液,无颜色变化.再加入2 mol?L-1的NaOH溶液,至pH=7时共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物质的量浓度___________________.若稀硫酸过量，那么它与Fe2O3反应就会生成3价铁了呀，这是怎么回事？
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中请问~取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136l,在反应后的溶液中滴入KSC溶液无红色出现,求铁粉中Fe2O3的百分含量.不考虑溶液的体积变化,求反应后溶液中FECL2的物质的量浓度我知道Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为滴入KSC溶液无红色出现,所以生成的FeCl3与Fe反应生成FeCl2,可是之间的关系到底是怎样我不知道啊..可我不知道怎么计算呢.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2FeCl3+Fe=3FeCl2怎么联系起来算出Fe2O3呢?根据FE+2HCL=FECL2+H2和已知可算出生成H2需要的FE的质量,那么接下来该怎么算呢?方程式叠加?怎么叠加?只知道FE(与FECL3反应的)+FE2O3=FE(与HCL反应,可算出)
取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L（标况下）求参与反应的Fe的物质的量和参加
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的CL2在标准状况下的体积为多少?2.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L（标况下）并余5.44g Fe,向反应的溶液中通入20.16L CL2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化,求：（1）稀硝酸的物质的量的浓度（2）混合物中Fe的质量分数
现有铁和氧化铁的混合物27.2g,投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中,完全反应后,溶液中不再存在Fe3+,同时放出氢气2.24L(标准状况下)求：（1）混合物中两种成份的质量之比. （2）如将反应生成物的溶液体积稀释为1L,则该溶液的物质的量浓度为多少?
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入过量Cl2充分反应后,将溶液蒸干,求(1).参加反应的Cl2的物质的量(2).蒸干后所得固体的物质的量3.用4.35g MnO2与足量的浓盐酸混合后加热,将生成的Cl2全部通过足量的NaBr溶液,计算可得到多少克溴单质4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少,再与足量盐酸反应,放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克?
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求（1）原混合物中Fe和Fe2O3的质量（2）稀H2SO4的物质的量浓度
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