Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4%
问题描述：
Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反应生成H2为0.2g
求1,Fe的质量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反应后所得溶液中Feso4%
答
Fe 56
Cu 64
H2 2
H2SO4 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu不与稀硫酸反应
生成0.2g氢气（0.1mol）,需要5.6g(0.1mol)Fe
因为恰好完全反应,H2SO4的量也是0.1mol,9.8g
所以H2SO4的浓度为9.8g/100g=9.8%
反映后FeSO4 量0.1mol,15.2g
溶液质量100g+5.6g-0.2g=105.4g(铜不算在内,注意氢气跑掉)
FeSO4浓度15.2g/105.4g~=14.4%