将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ ）A. [OH-]＞[H+]B. [HX]＜[X-]C. [X-]+[HX]=2[Na+]D. [HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]
问题描述：
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X-]，则下列关系错误的是（ ）
A. [OH-]＞[H+]
B. [HX]＜[X-]
C. [X-]+[HX]=2[Na+]
D. [HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]
答
A．混合后溶液中[Na+]＞[X-]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]可知[OH-]＞[H+]，故A正确；B．X-水解程度大于HX电离程度，则[HX]＞[X-]，故B错误；C．由物料守恒可知[X-]+[HX]=2[Na+]，故C正确；D．溶液中存在电...
答案解析：混合后溶液中[Na+]＞[X-]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]可知[OH-]＞[H+]，说明HX为弱酸，且X-水解程度大于HX电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题，易错点为D，注意守恒方法的运用．