一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是：X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的,但是是怎么来的呢?
问题描述：
一道离子浓度的选择题
物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
X- + HX =2 NA+
HX + H+ = NA+ + OH-
上面两个关系式都是对的,但是是怎么来的呢?
答
第一个是物料守恒 因为等体积浓度 所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在
第二个是质子守恒 即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数 也可以通过将 电子守恒式与物料守恒式相加得到