将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],
问题描述：
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],
．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?
答
NaX溶液中
【H+】+【Na+】=【X-】+【OH-】
【OH-】=【H+】+【HX】
合并得
【Na+】=【X-】+【HX】
同理
HX溶液中
【H+】=【X-】+【HX】
某弱酸HX溶液与NaX溶液物质的量浓度相同
所以可近似看成
HX溶液中
【H+】=【Na+】=【X-】+【HX】
混合后
【H+】+【Na+】=【X-】+【HX】
即
【X-】+【HX】=2【Na+】【OH-】=【H+】+【HX】怎么得出来的？质子守恒水中，【H+】=【OH-】溶液中，H+，OH-结合的物质，满足【H+】(游离的+结合的）=【OH-】(游离的+结合的）溶液中存在H的物质有【H2O】【H+】【HX】=存在OH的物质有【H2O】【OH-】（H2O不计入式子）所以【OH-】=【H+】+【HX】不懂的追问O(∩_∩)O水中【H+】=【OH-】溶液中，H存在于【H2O】【H+】【HX】OH存在于【H2O】【OH-】由于在溶液中【H】（游离态+化合态）=【OH】（游离态+化合态）所以【H2O】【H+】【HX】=【H2O】【OH-】约去【H2O】得【OH-】=【H+】+【HX】不懂再追问O(∩_∩)O