将21.2g的Na,Al,Fe三种金属的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L;再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求:1.原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的两之比2.如果将21.2g的这种混合物加入足量的水中,过滤后将得到的溶液稀释到1L,求所得溶液的物质的量浓度（1）1:1:1 （2）0.2 mol/L

16.72L - 4.48L为Fe置换的氢气，故一半中Fe的物质的量为0.1 .所以总的Fe质量为11.2g。一半的Na和Al共置换氢气0.2 , 所以共能置换0.4.物质的量和为0.4,容易求得它们各为0.2 ,所以它们比值为1：1：1
第二种情况下是铝和钠生成H2反应为：2NAOH+2AL+2H2O=2NAALO2+3H2
2NA+2H2O=2。NAOH+H2用这两个反应可以算出钠和铝的物质的量为0.2

解析：加入到足量的盐酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(1)设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得
23 g/mol×n1＋27 g/mol×n2＋56 g/mol×n3＝21.2 g
n14＋3n24＋n32＝6.72 L/22.4 L/mol n14＋3n24＝4.48 L/22.4 L/mol
解得n1＝n2＝n3＝0.2mol，
则n1∶n2∶n3＝1∶1∶1。
(2)所得溶液为NaAlO2溶液，且n(Na)＝n(NaAlO2)＝0.2mol，则c(NaAlO2)＝0.2 mol1 L＝0.2mol/L。
答案：(1)1∶1∶1
(2)0.2mol/L
参考：源莲山课件

Na xmol Al ymol Fe zmol
23x+27y+56z=21.2/2=10.6g
0.5x+1.5y+z=6.72/22.4=0.3mol
1.5y=4.48/22.4=0.2mol
求解xyz即可

首先两等分每份是10.6g，设钠a mol,铝b mol,铁c mol
第一份投到盐酸里面都会反应
把化学反应方程式写下来是：
2Na+2HCl=2NaCl+H2|，钠a mol生成a/2 mol氢气
2Al+2HCl=2AlCl3+3H2|，铝b mol生成(3/2)b mol氢气
Fe+2HCl=2FeCl2+H2|，铁c mol生成c mol氢气
他说得到6.72mol的氢气也就是0.3mol，所以把上面的一加得到式子1：（a/2）+(3/2)b +c=0.3 mol
然后再看第二个反应，氢氧化钠只和Al和Na反应，Fe打酱油的
2Na+2H20=2NaOH+H2|钠a mol生成a/2 mol氢气
2NaOH+2AL+2H2O=2NaAlO2+3H2|铝b mol生成(3/2)b mol氢气
这个得到4.48L的氢气也就是0.2mol，所以把上面的一加得到式子2：（a/2）+(3/2)b =0.2 mol
所以式子2-1得到铁的量为0.1mol，所以10.6g混合物含铁是5.6g，那么钠和铝的质量和就是5g了
根据质量再列一个式子就是：23a+27b=5 g 把式子2拿到一起解二元一次方程得到a=b=0.1mol=c
所以三者物质量之比是1:1:1
这个第二问，21.2g混合物含钠4.6 g，铝5.4 g，都0.2 mol。钠和水反应生成了氢氧化钠铝再同时和水与氢氧化钠反应，铁还是打酱油的不管，方程式还是这两个：
2Na+2H20=2NaOH+H2|这个0.2mol钠生成还是0.2molNaOH
2NaOH+2AL+2H2O=2NaAlO2+3H2|这个0.2molNaOH与0.2mol铝正好完全反应所以最后的溶质应该只有NaAlO2，也是0.2mol
所以c=n/v=0.2/1=0.2mol/L